碳酸钙和醋酸反应的离子方程式醋酸的化学式( 三 )

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解析:(1)S8分子中S原子采用sp3杂化。
(2)O、S、Se原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,第一电离能逐渐减小。
(3)Se原子序数为34,其核外M层电子的排布式为3s23p63d10 。
(4)H2Se的酸性比H2S强,气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-的立体构型为三角锥形。
(5)①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离,是因为第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因是H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2 。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中Se为+6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+ 。
答案:(1)sp3　(2)O>S>Se (3)34　3s23p63d10 (4)强　平面三角形　三角锥形
(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2 。H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+
(6)

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=4.1，

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或者下图

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或者135乘以下图

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5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的电负性在同周期主族元素中最大。

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(1)X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有个未成对电子;
(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式) 。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
。
(4)在25 ℃、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是。
解析:按原子序数从小到大排序为W、X、Y、Z 。W的质子数为8,所以W为O;X半径大于W,且与Ne核外电子相差1,则X为Na;Y为半导体材料,必为第三周期中的Si;Z在第三周期中电负性最大,为Cl 。
(1)Na位于第三周期第ⅠA族,O原子价电子轨道排布式为

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,有2个未成对电子。
(2)氯元素非金属性强于溴元素,故HCl稳定性强于HBr 。
(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)共转移8 mol电子,故放热1 520.0 kJ 。
答案:(1)三　ⅠA　2 (2)Si　HCl (3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 520.0 kJ·mol-1
点评：本题难度不大,主要考查短周期元素性质递变规律、元素在周期表中位置及热化学方程式的书写。难点在于书写热化学方程式的规范性,如标明物质聚集状态,ΔH的正负号与吸、放热的对应关系及其单位等。
6.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式) 。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。
(3)W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。
已知:XO(g)+1\2O2(g)=XO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1
Y(s)+ O2(g)=YO2(g)　ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是。
解析:根据题目信息,X的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2,X为碳元素,由表中其他信息可推知,Y为S,Z为Cl,W为Cu 。
(1)根据同周期元素性质的递变规律,酸性:HClO4>H2SO4 。
(2)在CS2中,碳原子以sp杂化与两个硫原子形成2个σ键。在H—S、H—Cl中,由于Cl的电负性大于S,键的极性H—Cl>H—S 。

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