碳酸钙和醋酸反应的离子方程式醋酸的化学式( 二 )

答案:D
2.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
解析:16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同分子,两者不属于同分异构体,A错;16O与18O电子数相同,核外电子排布也相同,B错;16O与18O都属于氧原子,之间的转化不属于化学变化,C错;标准状况下 1.12 L O2的物质的量为0.05 mol,含0.1NA个氧原子,D对。
答案:D

文章插图
考点三原子结构与元素性质
【考情分析】
考查
特点
①原子结构与元素性质,
②电子排布式
主要以填空题形式考查
应考
策略
复习备考时要重视抽象概念的理解,多用比较的方法来理解相近概念。复习时重点抓住主干知识、关注特殊点,如泡利不相容、洪特规则等
【战场演练】
1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
解析:NH4Cl全部由非金属元素组成,但其中含有离子键和共价键,A错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B正确;同种元素的原子质子数相同,但中子数不一定相同,如同位素,C错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D错误。
答案:B
2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al、Mg价电子排布分别为3s23p1、3s2,Al的3p1上电子更易失去,所以Al的第一电离能小于Mg,A错;卤族元素中F电负性最大,没有正价,B错,利用pH的大小测溶液的酸碱性受温度影响,在常温下pH=6.8一定显酸性,C错。故选D 。
答案:D
3.下列有关物质结构的表述正确的是()
A.次氯酸的电子式

文章插图
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D.钠离子的结构示意图

文章插图
解析:HClO的电子式:

文章插图
;二氧化硅是原子晶体,不存在单个的分子;钠离子结构示意图

文章插图
答案:C
4.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是;

文章插图
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为;
(3)Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为,　;
(4)H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”) 。气态SeO3分子的立体构型为,
SO32-离子的立体构型为;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: ;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为 g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示) 。

碳酸钙和醋酸反应的离子方程式 醋酸的化学式( 二 )

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