酸碱中和滴定终点判断方法酸碱中和滴定

什么是酸碱中和滴定酸碱中和滴定通常都用于酸碱的浓度检测。通常是用一种已知浓度的酸或者是碱来检测未知浓度的碱或是酸，然后它们是用一种指示剂在酸碱转化的时候会发生颜色的转变，这样就可以知道滴定已经达到了终点。

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酸碱中和滴定的实验操作利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸) 。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。
酸碱中和滴定的步骤是什么?1.洗滴定管,验漏
2.润洗(用所准备装的试剂洗)
3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数
4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色
5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化
6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数
7.重复2-3次实验
8.取平均用酸值计算,设用酸Vml
如果用的是甲基橙,那么滴到碱中时,颜色是黄色,终点时是橙色,
酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定的原理：
根据中和反应的实质可知,当酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等时,即可完全中和。根据中和反应完全时,用去已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液的体积,可计算出碱(或酸)溶液的物质的量浓度。
拓展内容：酸碱中和滴定的主要仪器滴定管的用途和结构特点：
滴定管是用于精确量取一定体积液体的仪器。带有玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内嵌玻璃珠的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。两者的刻度均由上而下,从0开始(0刻度以上有一段没有刻度)逐渐增大(最大刻度以下至尖嘴处也有一段没有刻度) 。常见的规格一般有25.00 mL和50.00 mL两种。
酸式滴定管用于盛装酸性和氧化性溶液(不能盛装碱性溶液),碱式滴定管用于盛装碱性溶液(不能盛装酸性和氧化性溶液) 。
酸碱中和滴定酸碱中和滴定是一种化学测量方法，系以强酸或强碱滴定碱或酸溶液，由滴定曲线图或指示剂颜色变化判定滴定终点，它可以粗略地测定出未知溶液的浓度。它是一种早期的测定未知溶液浓度的方法。
洗涤滴定管：用清水洗涤滴定管，洗涤至无聚集水滴，水可顺利流下
润洗滴定管：用溶液洗涤滴定管，使滴定管壁沾满溶液
装液
赶气泡
酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：滴定管尖嘴朝上，放液
调节液面，并记录初始刻度（滴定管读数必须读到小数点后两位）
左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼看锥形瓶颜色变化。
滴定至颜色发生特定变化，再等待30秒颜色无变化后进入下一步。
应至少进行2~3次，取平均值，以减小误差。
中和滴定中，由于操作不当可能产生的误差及对测定值的影响（偏高或偏低）如下（以酸滴定碱为例）：
滴定前，在用蒸馏水清洗滴定管后未用滴定液润洗。由于滴定管内存有少量水，使标准酸浓度降低，则消耗标准酸的体积增大，测得的碱浓度偏高。

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