化学常识手抄报模板化学常识( 二 )

如非金属性，但分子比分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57. Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。
例如：O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应：58. 卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为：，而F2与水的反应放出O2，难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。
59. 硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。
而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2 。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2 。
60. 铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。61. 酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常：前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。
62. 酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如：硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。
63. 碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。
64. 改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆。
2.中考易考的化学知识点有哪些
1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。5.黑白相片上的黑色物质是：银。
当然你可以报一个精锐的一对一辅导班，应该会对你的学习有帮助。
3.高考化学常考的知识点有哪些
1 概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）
2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量
3 微粒中质子，中子数，电子数的求算
4同位素形成分子种类的计算
5四同定义的辨析（同位素，同系物等）
6元素周期律
7电子式，核外电子排布
8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。
8阿伏加德罗常数，及定律
9化学反应速率及化学平衡
10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算
11 盐类水解规律
12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较
13 胶体
14氧化反映及产物判定，方程配平
15电化学
16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）
17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算
18实验基本操作
19离子检验
20气体的制取，干燥，收集，尾气处理
21鉴别，分离，检验物质
22实验综合
23物质性质，组成成分分析
24反映先后判断
25化工生产
26根据有机物结构式判断有机物的性质
27加聚反映产物单体的分析
28有机综合
4.有关高中化学知识的许多知识点谁能总结一下
1.十电子粒子：CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 分子的话就把原子个数乘以原子的序数就是电子数，如果带正点的话在减去电荷数，负电的话就减去负数（及加上负电荷的绝对值）18电子：Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,P3- 原理同上2.键角度数，甲烷的碳氢度数，氨气氮氢键度数，苯等等3.化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同，而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合，比如：甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键，但由于甲烷分子正四面体的空间构型，它的正负电荷中心是重合的，所以甲烷是非极性分子第五个就自己想想把4 甲烷含极性键的非极性分子 CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性) 。

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