原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上 。
原子轨道作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml) 。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向 。电子的排布遵循以下三个规则：
1、能量最低原理 。整个体系的能量越低越好 。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上；
【量子力学中核外电子的运动方式】2、Hund规则 。电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同；
3、Pauli不相容原理 。在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的 。

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