文章插图
操作方法
01:
首先需要有一个正确的氧化还原反应的方程式,检查前后 元素是否相同,是否有多余元素或缺少元素 。例如高锰酸钾和浓盐酸之间的反应 。
02:
然后找出元素化合价发生改变的元素,一般的氧化还原反应只有两个元素发生改变,一个升高一个下降 。如下图中锰元素和氯元素发生了化合价的改变 。
03:
标记出化合价改变的元素反应前后的化合价,找出失电子的还原剂和得电子的氧化剂,以便计算电子的得失,如下图 。
04:
找到氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数的最小公倍数,所得到或失去的电子数乘以相应的倍数得到最小公倍数,所成的倍数即氧化剂和还原剂的物质的量之比 。如下图 。
05:
找到比例关系后,将已知产物的化学计量数进行标记,但在有些反应中,含有氧化剂或还原剂元素的产物不唯一,这时需通过其他不变且单一的元素进行配平 。如下图中,高猛酸钾的计量数已确定,这就确定有八个氧,这就可以确定有八个水,就可知有十六个氢 。
【如何配平一般的氧化还原反应?】06:
确定了氧化产物,还原产物,非氧化还原产物的各计量数后,最后填写剩余的氧化剂或还原剂的化学计量数 。最后检查各元素的原子数等号前后是否相同,氧化还原反应也遵循质量守恒定律 。
特别提示
通常产物中水的化合价不会发生改变 。
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