高中化学必修一知识点总结氯气与氢氧化钠反应( 四 ) _生活百科

钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
【说明】
(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2 。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

其它知识
1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S
2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-
Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32-、CO32-

七、氧化还原反应
与四种基本反应类型的关系：

（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
（2）实质：电子发生转移
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（3）判断依据：元素化合价发生变化
（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧
氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物。记做：降得还

（5）氧化还原反应中电子转移的表示方法：
双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
单线桥法表示电子转移的方向和数目
2e-

2Na+Cl2=点燃=== 2NaCl

注意：a. “e-”表示电子。
b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数。
（2）氧化性、还原性强弱的判断
氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl2 等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
②根据非金属活泼性:
4）根据元素周期律进行比较：
一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.
5）根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2
5) 通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
【高中化学必修一知识点总结氯气与氢氧化钠反应】

高中化学必修一知识点总结 氯气与氢氧化钠反应( 四 )

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