高中化学必修一知识点总结氯气与氢氧化钠反应( 二 ) _生活百科

NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－= H2O＋CO32－
与H2O和CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3
CO32－＋H2O＋CO2 =H CO3－
不反应

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（过一会有气泡）
在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑（迅速产生大量气体）
在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（产生大量气体较慢）
2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑
4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱
二、氯及其化合物的性质

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

3、氯气的性质
2Na+Cl2点燃(=====)2NaCl（白烟）H2+Cl2点燃(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）
4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）
5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

三、以物质的量为中心的物理量关系

1.物理量-物质的量单位-摩尔（mol）
①n= N/NA N代表微粒个数 NA阿伏加德罗常数 NA≈6.02×1023 mol-1
2.物质的摩尔质量M
②n= m/M
M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g?mol-1
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L
Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L ?mol -1
阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）
推论：定律
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
4.溶液中溶质的物质的量浓度c
④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol? L -1 V为溶液体积，单位是升（L）
5．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤
使用仪器
注意事项
计算
——
固体求溶质质量，液体求其体积。
称量
托盘天平或量筒
天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释
烧杯、玻璃棒
溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却
——
将液体恢复到室温（20℃）
转移
Xml容量瓶
转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤
——
洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡
——
使溶液充分混合
定容
胶头滴管
加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀
——
两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签
试剂瓶
容量瓶不能用于长期贮存溶液。
（3）误差分析
由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

四、物质的分类
2、氧化物的分类

高中化学必修一知识点总结 氯气与氢氧化钠反应( 二 )

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