活化分子是反应中能量较高的、能发生有效碰撞的分子 。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应 。
在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定 。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用公式估算，活化分子数是决定化学反应速率的重要因素 。对某一给定的化学反应，当温度升高时，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大 。使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能

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