氯气的性质和实验室制法氯气的性质( 三 )

CH?Cl+Cl?=光照=CH?Cl?+HCl
CH?Cl?+Cl?=光照=CHCl?+HCl
CHCl?+Cl?=光照=CCl?+HCl
加成反应：
CH?=CH?+Cl?=催化剂=CH?ClCH?Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反应：
氯气有哪些性质？氯单质由两个氯原子构成，化学式为Cl2 。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。
在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压强为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为?34.4℃，熔点为?101.5℃ 。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
氯气具有强烈的刺激性、窒息气味，可以刺激人体呼吸道黏膜，轻则引起胸部灼热、疼痛和咳嗽，严重者可导致死亡。
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化学性质
氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。
物理属性
熔点
171.6
K（?101.5
°C）
沸点
239.11
K（?34.04
°C）
摩尔体积
17.39
×
10?6
m3/mol
汽化热
10.2
kJ/mol
熔化热
3.203
kJ/mol
蒸气压
1300
帕
声速
无数据
其他性质
电负性
3.16
（鲍林标度）
比热
480
J/(kg·K)
电导率
无数据
热导率
0.0089
W/(m·K)
第一电离能
1251.2
kJ/mol
第二电离能
2298
kJ/mol
第三电离能
3822
kJ/mol
第四电离能
5158.6
kJ/mol
第五电离能
6542
kJ/mol
第六电离能
9362
kJ/mol
第七电离能
11018
kJ/mol
第八电离能
33604
kJ/mol
第九电离能
38600
kJ/mol
第十电离能
43961
kJ/mol
氯气的性质是什么？氯气的性质是：助燃性。
有助燃性，氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应。
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
氯气的特性：
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。
氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
以上资料参考百度百科—氯气
氯气的物理和化学性质氯气，化学式为Cl 。常温常压下为黄绿色有毒气体，易压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
物理性质
通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

氯气的性质和实验室制法 氯气的性质( 三 )

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