阴极保护外加电流阴极保护

外加电流阴极保护法外加电流的阴极保护法就是接个外加电源形成电解池让金属称为阴极
在电解池中阴极是得电子的而金属是不可能得电子的这样金属就不会反应从而达到保护金属的目的

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外加电流阴极保护是原电池还是电解池外加电流阴极保护是利用电解池的原理.
区分原电池和电解池的区别：1电解池是消耗电能转变为化学能,原电池是消耗化学能转变为电能!一个是发电装置,一个是耗电装置；2看有没有外加电源,没有的是原电池,有的电解池；3电解池记住阳氧,就是阳极发生氧化反应,和电源正极接的是阳极,原电池就是电池,电池原理是什么?电子有负极到正极,那就是谁能失电子谁只被负极.金属越活泼越容易失电子；4电解池外加电压提供能量,原电池是把化学能转化为电能释放出去；5电解池阴极:外部电子输入方向(通常对应电源负极) ,阳极:把从阴极流来的电子输回电源的地方(通常对应电源正极) 所以阴极反应物得电子,阳极反应物失电子,原电池负极:电池向外发出电子的地方(反应物释放电子即失电子) 正极:电池收回电子的地方(反应物接受电子即得电子)
外加电流阴极保护,又称为强制电流阴极保护.外加电流阴极保护是通过外部电源来改变周围环境的电位,使得需要保护的设备的电位一直处在低于周围环境的状态下,从而成为整个环境中的阴极,这样需要保护的设备就不会因为失去电子而发生腐蚀了.这种强制外加电流的阴极保护系统是由整流电源、阳极地床、参比电极、连接电缆组成的,主要用在大型设备的阴极保护或者土壤电阻率比较高的环境中的设备的阴极保护,比如长距离输油输气等埋在地下的工业管道还有大型的储备石油等工业原料的储罐群都是使用这种外加电流的阴极保护方式.
因此,外加电流阴极保护是电解池,牺牲阳极阴极保护是属于原电池
外加电流阴极保护法和牺牲阳极法,这两种方法的原理是一样的?不一样。
牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个被保护金属处于一个较负的，相同的电位下。
该方式简便易行，不需要外加电源，很少产生腐蚀干扰，广泛应用于保护小型（电流一般小于1安培）或处于低土壤电阻率环境下（土壤电阻率小于100欧姆．米）的金属结构。
外加电流阴极保护法优缺点
一、优点：
1、需要较大的电流场合，特别是裸露的或涂层较差的结构物的防护；
2、所有导电的电解质溶液内；
3、用于水箱里的大型热交换器、油加热处理器和其他容器保护
4、储水罐的内壁
5、地面上储存罐的外底
6、地下储罐
7、地下或水中的基桩和打板桩
二、缺点：
1、与牺牲阳极相比，需要更高的检测和维护费用；
2、需要外部电源，持续的电源供给费用；
3、具有引发杂散电流干扰的高风险。可导致过保护，引发防腐层的破坏及管材氢脆。
外加电流的阴极保护法防护金属的原理是什么？外加电流的阴极保护法防护金属的原理是：向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。
阳极是缺少电子的，而阴极是富电子的；
金属的腐蚀方程式是：
（1） M = M(2+) + 2e看成可逆反应
如果将金属连在阳极上，由于阳极是缺少电子的，那等于将反应（1）中产物的电子源源不断地吃掉，促使金属溶解，也就是阳极会加速金属腐蚀！
如果将金属连在阴极上，由于阴极是富电子的，也就是不断向反应（1）中的产物提供电子，使反应（1）的平衡逆向移动，也就是阻止金属腐蚀，这就是防腐原理。
外加电流阴极保护是咋回事？大致上是指电源负极电子流出，而金属氧化需要失去电子，电源负极提供电子而导致金属失去电子困难。而相对的牺牲阳极保护法是用另一种更活泼的金属相连，也大致是使被保护的金属不易失去电子，化合价升高而被氧化。
以下来自百度百科仔细看看也好。
外加电流阴极保护法是电化学保护法的其中一种，电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从土壤流向被保护金属，使被保护金属结构电位低于周围环境来进行保护。

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