碱性溶液有哪些碱性蔬菜和水果有哪些( 二 ) _生活百科

Q3：哪些蔬菜水果含碱性多
碱性食物有豆腐、豌豆、蛋白、牛奶、芹菜、土豆、竹笋、香菇、胡萝卜、海带、绿豆、橘子、香蕉、西瓜、柿子、草莓等。弱碱性的食物有：豆腐、豌豆、大豆、绿豆、油菜、芹菜、番薯、莲藕、洋葱、茄子、南瓜、黄瓜、蘑菇、萝卜、牛奶等。而呈碱性的食物有：菠菜、白菜、卷心菜、生菜、胡萝卜、竹笋、马铃薯、海带、柑橘类、西瓜、葡萄、香蕉、草莓、板粟、柿子、咖啡、葡萄酒等。

Q4：酸性溶液有哪些？碱性溶液有哪些？
酸：盐酸其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓硫酸◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaClBa2+ +SO42-====BaSO4↓(离子方程式）◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClBaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸（HCl）反应而溶解。BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2OBaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O硝酸雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：N2 + O2 → 2NO （条件为火花放电）2NO + O2 → 2NO2 综合起来就是：N2 + 2O2 → 2NO2（火花放电） NO2和水反应生成硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 碳酸在CO2溶于水时形成，方程式：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为H2CO3===H2O+CO2↑碱　NaOH是一种常见的重要强碱。其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。氢氧化钙和二氧化碳的反应Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑氢氧化钡化学式 Ba(OH)2外观与性状白色粉末分子量蒸气压熔点 350℃，热至600 。C已上分解为氧化钡。B（OH）分子量，无色单斜晶体，相对密度，溶点78 。C，加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。溶解性可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮。能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得。

Q5：常见的酸性溶液碱性溶液中性溶液
常见的酸性溶液（即溶液的pH7）有（1）强碱，如NaOH、KOH等，（2）弱碱，如氨水等，（3）酸式盐，如NaHCO3、Na2HPO3等，（4）强碱弱酸盐，如Na2CO3、Na3PO3等。

Q6：初三化学中常见的碱性溶液有什么
在初中阶段要判断酸碱度强弱可以用ph试纸，把待测液蘸在玻璃棒上沾在ph试纸上，出现的颜色与标准比色卡上的颜色比较，读出ph值，若ph值小于7，值越小酸性越大；若ph值等于7，溶液显中性；若ph值大于7，值越大，碱性越强。

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